为什么氯化铝是一种共价化合物？
为什么氯化铝是一种共价化合物？化学键的种类可分为离子键，共价键和金属键，描述如下：
1。离子键合---库仑静电重力
带相反电荷的阳离子和阴离子与库仑吸引物形成键合，称为\\
两个具有极不同电负性的原子（通常是金属和非金属元素），例如氯和钠，具有高电负性的电子将从具有低电负性的钠中获取电子以形成稳定的Cl-和
Na +，两者通过库仑静电力结合。
离子键的强度与键形成的离子电荷强度成正比，与离子距离成反比。离子半径越小或电荷越多，负离子和正离子之间的效果越强;例如，钠离子Na +半径高于钾离子。
当K +很小时，氯化钠NaCl中的离子键比氯化钾KCl中的离子键强。
2。共价键合
如果两个具有相似电负性的原子结合在一起，它们通常用Octet规则的电子结构相互满足.
例如，氧分子提供了一个两个氧原子中的每一个的共价键提供两个价电子共享模式。
共价键可以进一步分为极性共价键和非极性共价键。
3。金属键
金属原子之间形成的键是特殊的
金属的外层价电子很容易自由形成自由电子，自由电子可以在整个金属原子中自由移动金属水晶。它不是特定于某种金属阳离子，因此金属阳离子就像浸入其中一样。它变成稳定状态，因此金属键没有方向性。
铝具有以下特性：
（1）外壳元素库存：氧硅\\铝铁，占地壳库存的第三位。
（2） ）它具有高活性并且易于与氧结合形成Al 2 O 3。因此，它可以与N 2（g）反应得到AlN（s）。（3）铝是银白色，低密度的软金属。
价电子构型为3s23p1，Al3 +的离子半径小，正电荷密度大，水化热大，与其他阴离子的键合大。
（4 ）金属铝是一种强还原剂，因此在冶炼行业非常有用。
例如：
2Al（s）+ Fe2O3（s）→2Fe（s）+ Al2O3（s）△H = -849kJ
（5）铝罐在高温下与卤素形成卤化铝。
2Al（s）+ 3Cl2（g）→Al2Cl6（g）
（6）铝化合物的键合是非常共价的，例如氯化铝是Al2Cl6的分子结构。
铝的氯化物，溴化物和碘化物以Al 2 X 6的形式以蒸气状态存在，其中Al在sp 3的混合区域中键合。
（7）铝是两性金属（可与强酸或强碱反应）。
2Al + 6H +→2Al3 + + 3H2
因为铝的氯化物，溴化物和碘化物以Al2X6的形式存在在通过sp3的混合区域（即共价键）键合Al的气相状态下，铝化合物的键具有相当程度的共价性。
